1．在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（　　）
A．鋁的活潑性不如鐵
B．鋁與空氣中的氧氣不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．鋁易在空氣中形成致密的氧化膜
D．鋁的密度比鐵的密度小

分析 鋁比鐵活潑，易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，為致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，以此解答該題．

解答 解：A．鋁比鐵活潑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，為致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；
D．耐腐蝕性與密度大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁、鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和應(yīng)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+，則Na+物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，已知t3時(shí)刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?3C（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)與Ⅰ處的平衡常數(shù)不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（5）在相同條件下，若按下表a、b、c、d四種情況進(jìn)行投料，達(dá)到的平衡與t1時(shí)刻的平衡等效（A、B、C的體積分?jǐn)?shù)分別與t1時(shí)刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）
abcd
n（A）/mol2.01.223.6
n（B）/mol1.20.411.5
n（c）/mol0.100.52

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)鋒，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是2.24L．
（5）寫出A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
（6）物質(zhì)B為比A多一個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體且滿足下列條件，寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2C（OH）COOH．
①B與A具有相同官能團(tuán)；
②B的核磁共振氫譜顯示只有3個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液
反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B （填序號(hào)）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032molmol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　　）
A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對(duì)人體無(wú)害的是（　�。�
A．在瀝青公路上翻曬糧食
B．用生活用煤直接燒烤雞、鴨
C．用小蘇打作發(fā)酵粉做面包
D．香腸中加過(guò)量亞硝酸鈉以保存肉類新鮮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑
Z陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是${\;}_6^{12}$C．
（2）畫出T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）Z的三種同位素原子名稱氕、氘、氚．
（5）寫出由T、X和Y三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式NaClO=Na++ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填＞、＜、=）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案