Question

1．在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，并且在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L溶液的焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

回答以下問題：
（1）H的化學式為H₂SO₄．
（2）L的電子式為．
（3）A與B反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（4）K與足量的氨水反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe₂O₃，A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為H₂O，I為FeSO₄．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應，則L為NaOH，與Al₂O₃反應生成J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應生成K為Al₂（SO₄）₃，則M為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe₂O₃，A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為H₂O，I為FeSO₄．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應，則L為NaOH，與Al₂O₃反應生成J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應生成K為Al₂（SO₄）₃，則M為Al（OH）₃．
（1）由以上分析可知，H的化學式為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（2）L為NaOH，電子式為，故答案為：；
（3）A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe；
（4）K為Al₂（SO₄）₃，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，轉(zhuǎn)化中特殊反應、物質(zhì)的顏色等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．