【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.標準狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol
B.還原性:Cl-<CN-
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
【答案】D
【解析】
由曲線變化圖可知,隨反應進行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,故ClO-為反應物,N2是生成物,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氫元素守恒可知H2O是反應物.反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價,化合價總共降低2價,C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價,故CN-系數(shù)為2,ClO-系數(shù)為5,由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2,N2系數(shù)為1,Cl-系數(shù)為5,H2O系數(shù)為1,反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,據(jù)此分析作答。
A. 2.24L N2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol,所以參加反應的ClO的物質(zhì)的量為0.5mol,反應中只有氯元素化合價降低,由ClO中+1價降低為Cl中1價,所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol,A項正確;
B. 反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,還原劑為CN,還原產(chǎn)物為Cl-,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,因此還原性比較:Cl-<CN-,B項正確;
C. 由上述分析可知,反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,反應中是CN是還原劑,ClO是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2,C項正確;
D. 反應中,C元素化合價由CN中+2價升高為HCO3中+4價,N元素化合價由CN中3價升高為N2中0價,可知氧化產(chǎn)物有HCO3、N2,D項錯誤;
答案選D。
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【題目】某研究性學習小組設計了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實驗,其實驗裝置如圖:
(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:__。
(2)如果將過量的二氧化錳與20mL12mol·L-1的鹽酸混合加熱,充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__;②__。
(3)L的作用是___;飽和食鹽水的作用是__。
(4)為了提高濃鹽酸的利用率,你對實驗的建議是__。
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【題目】向1L恒容密閉容器中充入2mol SiHCl3,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時發(fā)生反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH,SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
(1)上述反應每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ熱量,則ΔH=______________。
(2)323K時,反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=______________。
(3)343K時,前200min內(nèi),SiCl4(g)的平均反應速率為______________。
(4)比較a、b兩處反應速率大小_______(填“>”“<”或“=”)。
(5)在343K條件下,要縮短反應達到平衡的時間,并且要增大平衡時SiH2Cl2(g)的濃度,可采取的措施是______________________。
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【題目】有機物A~M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中含碳原子數(shù)相同,均能與NaHCO3溶液反應,且A中含一個鹵素原子,F的分子式為C9H10O2;D能發(fā)生銀鏡反應;M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物,其苯環(huán)上一氯代物只有一種。
已知:(R1、R2代表烴基或氫原子)
請回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________
(2)反應①~⑦中,屬于消去反應的是_____________(填反應序號)。
(3)D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________;反應⑦的化學方程式為__________
(4)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為_____________
(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)這11種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是______,失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式__。
(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(4)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式:_____。
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。
②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。
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【題目】有50mL NaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示:
甲乙
試
(1)NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲:_____。
(2)乙情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標準狀況)乙:______mL。
(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_____;
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【題目】A~H為中學化學中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體.
請回答下列問題:
(1)G的化學式為________,每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子________mol.
(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應.
(3)寫出下列反應的化學方程式:A→B+C+D:_______________________________,F(xiàn)+C:________________________________.
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【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作:先給鈉預熱,到鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 發(fā)生的反應為2Na+Cl22NaCl
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是 (____)
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反應混合氣體的密度不再變化
C.反應混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.A2、B2兩種反應物的轉(zhuǎn)化率不再變化
E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等
F.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
(4)改變某一條件,得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____;
a.反應速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時加入2 molA2和1 molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。
(6)下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項序號)。
a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強
c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
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