【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族
周期

IA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④



3

⑤

⑥

⑦

⑧





（1）①－⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是(元素符號) 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(元素符號) 。

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式) 。

（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】（1）Na （2）Na＞Al＞O (3)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)

（4）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】試題分析：根據(jù)元素①～⑧在表中的位置可判斷他們分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si。

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則①－⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是Na。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na＞Al＞O。

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)。

（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、F－、HSO3－、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（ ）

A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

（1）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸的,能微弱電離出H+和N3-。

①與N3-互為等電子體的分子有________由此可推知N3-的空間構(gòu)型是________形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成絡(luò)合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。寫出鈷原子在基態(tài)時的外圍電子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為________,CN-中C原子的雜化類型是________。

（2）化學(xué)式為Pt(NH3 )2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 將5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol·L－1

C. 1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是(　　)

A. Na的含氧化合物是堿性氧化物

B. 從海水中提取這三種元素的單質(zhì)的過程都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 這三種元素以化合態(tài)存在時形成的化學(xué)鍵只有離子鍵

D. 加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液里，各組離子一定能夠大量共存的是( )

A. 無色溶液：Na+、K+、SO42﹣、MnO4﹣

B. pH=1的溶液中：Fe2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

C. 使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、

D. 水電離出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液：K+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

（1）A________，B________，C__________．

（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_______________________．

（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1 200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。

按要求填寫下列問題：

(1)上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制________________________。

(2)上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗O2的物質(zhì)的量：__________________。

(3)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：____________________。

(4)在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化劑為________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。

(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯________價。當(dāng)有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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