【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、F－、HSO3－、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（ ）

A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

【答案】A

【解析】由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強氧化性，氧化HSO3—，本身被還原成HCl，酸性增強，NH4++H2O NH3H2O+H+反應(yīng)向左移動，NH4+肯定增加，A項正確；由于向溶液中加入次氯酸鈉后，NaClO有強氧化性，氧化HSO3—，本身被還原成HCl，酸性增強，又有F—+H2OHF+OH-反應(yīng)向右移動，氟離子數(shù)目減小， B項錯誤；向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在HSO3—+H2OH2SO3+OH—這一反應(yīng)，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將HSO3—離子氧化為SO42—，使得HSO3—減小， C項錯誤；當向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生NaClO═Na++ClO—反應(yīng)，而使溶液中ClO—根離子的濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將HSO3—離子氧化為SO42—，使ClO—離子數(shù)目減小，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________

(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____

(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是__ __

(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____ _

(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___ 、 _

(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ _ _

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A. 雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同

B. 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

C. 綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A. 氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料

B. “遼寧艦” 上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C. 白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D. 汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)目大于0.1 NA

C. 64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

D. 常溫常壓下，36g18O2中含中子數(shù)為16 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：1 時，實際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 16：25 B. 2：11

C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/L KOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（ ）

A. 1 g B. 3.725g C. 0.797g D. 2.836g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是( )

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 當 a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 當0.2<a<0.3時(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族
周期

IA


0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④



3

⑤

⑥

⑦

⑧





（1）①－⑧中金屬性最強的元素是(元素符號) 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號) 。

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式) 。

（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

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