【題目】下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是( )

A. NaOH B. Mg(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2

【答案】C

【解析】NaMg在同周期,同周期元素從左向右金屬性在減弱,則金屬性:NaMg所以堿性NaOHMg(OH)2同理K、Ca在同周期,所以堿性KOHCa(OH)2,而鉀與鈉同主族,同一主族,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),鉀的金屬性強(qiáng)于鈉,所以堿性最強(qiáng)的為KOH,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量飽和氯水中

將鹽酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,其制備裝置如下(已知:Cr3+水溶液顏色為綠色,Cr2+水溶液顏色為藍(lán)色):

回答下列問題:

(1)裝置甲中連通管a的作用是___________。

(2)向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液:關(guān)閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速;當(dāng)觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________,從而將甲中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中;當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時,說明反應(yīng)基本完成,此時關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

(3)裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列洗滌試劑正確的使用順序是_____(填標(biāo)號。

A.乙醚 B.去氧冷的蒸餾水 C.無水乙醇

(5)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376 )的產(chǎn)率是___________。

(6)該實(shí)驗(yàn)裝置有一個明顯的缺陷是________,解決此缺陷的措施為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2g+O2g 2SO3g); 。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:下列敘述正確的是 ( )

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

2

1

0

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

A. 若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1

B. Q1=Q2=Q3=197 kJ

C. 甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D. 達(dá)到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是 ( )

A. Na2CO3Na2O2都屬于鹽 B. KOHNaHCO3都屬于堿

C. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物 D. CH3COOHHClO都屬于酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為54.則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應(yīng)的H0

D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是

A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng),常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

B. 常溫常壓下,28 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA

C. 10g D2O10g H218O中含有的中子數(shù)均為5NA

D. 0.1 mol N20.3 mol H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

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