甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是(　　)

A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為甲＜丙＜戊

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷下列熱化學(xué)方程式書寫是否正確（的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學(xué)方程式。（注意：先判斷正誤，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

_____

②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

­­­­­­­­­­­­­______________________________________________________________________

③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反應(yīng)熱）

____________________________________________________________________________

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下列電離方程式中，正確的是       

A．BaSO4  Ba2+ + SO42－                     B．2H2O H3O+ + OH－

C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－               D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

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高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;           B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小        D． 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密閉容器中進(jìn)行，

（1）測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為_____。                    

（2）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，如果此時向容器中增加氮?dú)�，那么氫氣的轉(zhuǎn)化率會         （填增大或降低）。

（3）生成物氨氣能與水反應(yīng)，生成的一水合氨屬于         （填強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶體，則溶液顏色____（填字母）。

       A．變藍(lán)色     B．變深 C．變淺 D．不變

（5）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。求（寫出計(jì)算過程）

① 該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

② 該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

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下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是(　　)

選項(xiàng)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

B

NO

NO2

N2

HNO3

C

Na2CO3

NaOH

Na2O2

NaHCO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是      。寫出操作①的名稱：          。

（2）反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱為      ，其目的是（填序號）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是    。

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某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為�、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol�、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g

④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A．①③  B．②④  C．①②  D．②③

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