13．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變，能使反應(yīng)速率減小的是（　�。�
A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量
C．將容器體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne

分析 A．增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響；
B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大；
C．將體積縮小，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器體積增大，濃度減�。�

解答 解：A．C為固體，固體濃度為定值，增大固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；
B．保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．將體積縮小，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)�，氮�(dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意固體對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，易錯(cuò)點(diǎn)為C、D，注意加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體對(duì)參加反應(yīng)的氣體的濃度的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋?zhuān)?\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于金屬加工、電鍍等行業(yè)中．
工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe（CrO2）2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7，其工藝流程如圖1所示：

（1）高溫氧化時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4．
（2）Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，已知Cr（OH）3為兩性氫氧化物，寫(xiě)出其電離方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
（3）酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是鹽酸中氯離子會(huì)被氧化生成氯氣．
（4）固體a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）加入Na2 S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，寫(xiě)出生成S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，試劑c通常還可以是（至少寫(xiě)兩種）CO、C、H2等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．結(jié)晶牛胰島素是中國(guó)科學(xué)家于1965年在世界上第一個(gè)人工合成的，其具有生物活性，那么結(jié)晶牛胰島素本質(zhì)上是什么（　　）
A．糖類(lèi)B．脂肪C．維生素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　�。�
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下說(shuō)法中，不違背科學(xué)規(guī)律的是（　�。�
①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化
②改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化 
③改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化
④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子．
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某種烴與H2 1：1加成后的產(chǎn)物是則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有則該烯烴的結(jié)構(gòu)（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和
5mL10%H2O2溶液		試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生
（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是驗(yàn)證其他條件相同時(shí)，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是③（填序號(hào)）．
①加熱5%H2O2溶液   ②分別加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C．

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