3．下列敘述正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．將0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值減小
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H＞0，該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

分析 A、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
B、加水稀釋促進(jìn)電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大；
C、碳酸氫根離子是弱離子在水溶液里存在水解平衡和電離平衡；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋促進(jìn)電離，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，弱離子在水溶液里存在水解平衡和電離平衡，故C正確；
D、碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不自發(fā)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，能夠根據(jù)化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷出焓變和熵變，然后根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷溫度即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過如圖方法合成：

已知：①，②中氯原子較難水解．
（1）A→B的轉(zhuǎn)化中存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）E→F的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）兩分子E可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）物質(zhì)F的某種同分異構(gòu)體滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
（7）已知：③，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=-a kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5mol--
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．600℃時(shí)，上述方程式中a=160
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)可知，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同D．質(zhì)量數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變，能使反應(yīng)速率減小的是（　　）
A．減少炭的量B．保持體積不變，增加水蒸氣的量
C．將容器體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne

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