9．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B證明HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
C確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D除去苯中混有的苯酚向混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后，分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．羥基越活潑，與鈉反應(yīng)越劇烈；
B．醛基和醇羥基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)酸根離子水解程度越弱，則相同濃度的鈉鹽堿性越弱；
D．苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，且分層．

解答 解：A．羥基越活潑，與鈉反應(yīng)越劇烈，所以用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)劇烈程度判斷羥基活潑性強(qiáng)弱，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不選；
B．醛基和醇羥基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)醛基，應(yīng)該用溴水檢驗(yàn)，故B選；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)酸根離子水解程度越弱，則相同濃度的鈉鹽堿性越弱，測(cè)定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH確定酸的強(qiáng)弱，再根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不選；
D．苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，且分層，然后利用分液方法分離，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純、元素周期律、官能團(tuán)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣都是化石燃料，都是非再生能源，都是一級(jí)能源
B．電能、水煤氣、氫氣都是二級(jí)能源，要靠其他能源才能制取
C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體均有害，不可食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)B．放電時(shí)正極上有氫氣生成
C．水既是氧化劑又是溶劑D．總反應(yīng)為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，生成氯化鎂1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)甆aNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8； Ksp（AgCl）=1.8×10-10
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用如圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物成分．

已知：①2NaNO2+H2SO4═Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃（液化為暗褐色液體）、NO：-152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物中的氮氧化物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→D→E→C→B．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓ǖ獨(dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止一氧化氮被氧化．（3）再關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO打開(kāi)活塞，向D中通入O2，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；若無(wú)紅棕色氣體出現(xiàn)，則不含NO．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
③若向C中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，對(duì)于處理污水時(shí)要不要除去磷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．磷對(duì)人無(wú)毒，除去與否無(wú)關(guān)緊要
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中，引起藻類(lèi)繁殖，使水變質(zhì)，必須除去
D．磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)原子軌道的能量和電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．同一原子中，形狀相同的原子軌道（即能級(jí)）的能量相同
B．同一原子中的2p能級(jí)上 的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同
C．多電子原子中，核外電子的運(yùn)動(dòng)遵循能量最低原理
D．多電子原子中，每個(gè)能層（即電子層）上電子的能量一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5mol Na完全被氧化生成Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molO3中所含氧原子數(shù)目為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的C-Cl數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1mol C2H6分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA
D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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