13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

分析 A、標(biāo)況下水的離子積小于10-14；
B、標(biāo)況下重水為液體；
C、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)雙氧水中含3對共用電子對來分析；
D、碳烯中含8個電子．

解答 解：A、標(biāo)況下水的離子積小于10-14，故純水中的氫離子濃度小于10-7mol/L，則1L水中含有的氫離子個數(shù)小于10-7NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的電子數(shù)，故B錯誤；
C、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.1mol，而雙氧水中含3對共用電子對，故0.1mol雙氧水中含0.3NA對共用電子對，故C錯誤；
D、碳烯中含8個電子，故1mol碳烯中含8NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46 個H2O 分子構(gòu)建成8 個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O 分子．若晶體中每8 個籠有6 個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（　　）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的營養(yǎng)液．若用KCl、K2SO4、ZnCl2三種固體為原料來配制此營養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（　�。�
A．0.3、0.1、0.2B．0.2、0.3、0.1C．0.1、0.2、0.3D．0.1、0.3、0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．在一定條件下苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　�。�
A．a極是直流電源的正極
B．Fe極是陽極
C．Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍
D．硫酸銅溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比為8：9．將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H2 0.06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價的最簡單整數(shù)比為2：3．
（2）若反應(yīng)中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol，B的摩爾質(zhì)量是27g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：其中屬于強電解質(zhì)的是②③④⑦⑩，屬于弱電解質(zhì)的是⑧，屬于非電解質(zhì)的是①⑤，能導(dǎo)電的是④⑥⑨（以上均填序號）
①CO2    ②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥銅 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液態(tài)HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
甲：     乙：
丙：
分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
請回答下列問題：
（1）甲中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．濃NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
由乙制丙的一種合成路線如圖所示（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（填序號）．
a．金屬鈉　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
②E的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2COOH
③寫出反應(yīng)方程式C+D→丙：+$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O
④D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接三種不同的官能團      b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)        d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)．問：
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa=Pb＞Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va=Vb＞Vc．

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