3．第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46 個H2O 分子構(gòu)建成8 個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O 分子．若晶體中每8 個籠有6 個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（　　）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O

分析 煤、石油和天然氣屬于三大化石燃料，都屬于不可再生的能源；“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，每個籠內(nèi)可容納一個CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，因此6個籠中有6個甲烷分子，共48個水分子，據(jù)此分析可燃冰的組成．

解答 解：；“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構(gòu)建8個籠，每個籠內(nèi)可容納一個CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，因此6個籠中有6個甲烷分子，共48個水分子，則“可燃冰”平均分子組成可表示為：6CH4•48H2O=CH4•8H2O；
故選D．

點評 本考點屬于有關能源的問題，可燃冰是一種新能源，合理的開發(fā)新能源是科學家們正在研究的新課題，有關能源問題也是近幾年中考的熱點之一，同學們要認真把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=180mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多時NaOH溶液的體積=0.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關實驗說法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
B．做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
C．鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，再取出用水洗凈
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再各加一小塊（綠豆大小）吸干煤油的金屬鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體．其反應關系如下，其中B的溶液顯強酸性．

（1）根據(jù)反應推斷X、Y、Z的化學式：XFe，YBr2，ZH2
（2）指出X的元素在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族
（3）寫出A溶于水后加入X的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）寫出C與過量W反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強增大
D．使壓強不變，充氮氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗操作的方法正確的是（　�。�
A．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．分液時，分液漏斗內(nèi)的上層液體應由上口倒出
D．用滴定管取液時，開始和最后讀數(shù)時均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不使用其它試劑，區(qū)分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后順序是（　�。�
A．①③②④B．①②③④C．④①③②D．②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸．有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�
A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通入氯氣的電極為原電池的正極
C．該方法可將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能
D．通氫氣的電極發(fā)生的反應為：H2→2H++2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7 NA
B．標準狀況下，2.24 L D2O中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
D．1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)為8NA

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