【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為_______ g。

【答案】2.0Na2CO3和NaHCO313.7 g

【解析】【試題分析】

向100 mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)為：①NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O、②Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、③NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，結(jié)合著可能發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系圖，可得通入CO2之后溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，滴加稀鹽酸100ml之后溶質(zhì)為NaCl。

（1）根據(jù)題意，NaOH最終轉(zhuǎn)化為NaCl，由原子守恒可得：n（NaOH）= n（NaCl） =n（HCl），又因為100mLNaOH溶液對應(yīng)100mL鹽酸溶液， 所以c（NaOH）= c（HCl）=2.0 mol/L。

（2）由圖像可得：滴入25mL稀鹽酸后開始發(fā)生反應(yīng)③產(chǎn)生CO2，NaHCO3共消耗了75mL稀鹽酸，所以NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，所得溶液溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。由圖像可得：與Na2CO3反應(yīng)的鹽酸為0.025L×2.0 mol/L=0.05mol，所以Na2CO3為0.05mol，轉(zhuǎn)化為NaHCO3為0.05mol，所以通CO2后生成的NaHCO3消耗的鹽酸為0.05L×2.0 mol/L=0.1mol，所以混合物質(zhì)量為：106g/mol×0.05mol+84g/mol×0.1mol =13.7g。

練習冊系列答案
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【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )

A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇

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C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0

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【題目】I．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘______。

（2）除去食鹽溶液中的水______。

（3）淡化海水______。

（4）KCl中含有KClO3 ______。

II．根據(jù)以下裝置圖，回答下列問題：

寫出儀器名稱②______③______；儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）。

III．某課外活動小組設(shè)計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式是______。

（2）裝置I是制備純凈的______（填化學式）。則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母) 。

a. 稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石

（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，打開K1，再關(guān)閉K2。

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是______；

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是______。

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【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（ ）

A．CH3COOK(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．KOH(固體)

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【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應(yīng)的化學方程式為： 。

（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。

（2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。

（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先后順序_____________(填編號)。

（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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A.①②
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