【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的( )
A.CH3COOK(固體) B.CH3COOH C.KCl(固體) D.KOH(固體)
【答案】A
【解析】
試題分析:A.加入CH3COOK(固體),生成醋酸,醋酸為弱酸,溶液氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減小,但不影響生成氫氣的總量,A項(xiàng)正確;B.加入醋酸,醋酸能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣,影響生成氫氣的總量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加入KCl固體,不會(huì)改變氫離子的濃度,不會(huì)減緩反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.加入KOH固體,KOH與硫酸反應(yīng)消耗了氫離子,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢,但也會(huì)影響生成氫氣的總量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去,且洗氣瓶中高錳酸鉀溶液足量)。試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:__________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:________________。
(4)A中加入的試劑可能是____________,作用是_______________;B中加入的試劑可能是________,作用是_____________;E中加入的試劑可能是_____________,作用是________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中:______________,D中:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金屬離子,某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量):
(1)沉淀1的主要成分是_________(用元素符號(hào)表示),沉淀2化學(xué)式為___ ___。
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L;
(2)題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干,所得固體物質(zhì)(不帶結(jié)晶水)的質(zhì)量為_______ g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是
A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______.
(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________.
(3)將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中,再加入一定量鐵粉,鐵粉恰好完全溶解,收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加
B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
C.化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含2.408×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是
A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol
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