【題目】某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了濃HCl___________(氧化性還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純,含有的雜質(zhì)可能是___________

(3)B用于收集Cl2,請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響,設(shè)計實驗進行如下探究。

已知MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H)c(Cl)較低,設(shè)計實驗進行探究:

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是____________________________;

作對比,得出的結(jié)論是___________________________________

【答案】還原性 HCl、H2O(g) Cl22OH=ClClOH2O MnO24HCl=MnCl42H2O MnCl4=Cl2MnCl2 中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H)c(Cl) 較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H)變化的影響大于c(Cl)

【解析】

1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng);

2MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣;

3)氯氣的密度比空氣的密度大,采用向上排空氣法收集氯氣;

4C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

5)①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物;

②將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液,Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì);

中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H)c(Cl)較低,將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物,加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體,其中氫離子濃度小于氯離子的濃度。

1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,氯元素化合價升高,錳元素的化合價降低,氯化氫做還原劑,利用氯化氫的還原性;

2)用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2,濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā),故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)

3)氯氣的密度比空氣的密度大,采用向上排空氣法,長導(dǎo)管進氣,短導(dǎo)管出氣,收集氯氣的裝置圖為:;

4C用于吸收多余的Cl2,防止污染環(huán)境,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

5)①MnO2呈弱堿性。中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,化學方程式是:MnO2+ 4HCl=MnCl4+2 H2O;

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液分解生成MnCl2Cl2,反應(yīng)的化學方程式是:MnCl4= MnCl2+Cl2;

中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H)c(Cl)較低,將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度,才能被MnO2氧化,將、作對比,加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物,加熱硫酸和加入氯化鈉當生成黃綠色氣體,其中氫離子濃度小于氯離子的濃度,得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)。

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【題目】某同學根據(jù)課本第50頁科學探究實驗,用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品,設(shè)計了以下實驗裝置,完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗。請回答該實驗中的問題。

1)寫出該反應(yīng)的化學方程式________。

2)試管A中裝的試劑是________ ;試管B中裝的試劑是________

3)試管C中收集氣體的方法叫作_________;收集的氣體是(填化學式)_____。

4)如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體,則必須對該氣體進行 _______。

5)該同學欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)。設(shè)計了如下實驗方案:第I步:待A試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸,得溶液x;第II步:取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明溶液x中含有_________。

甲同學按照上述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液未變紅色,原因是(用離子方程式表示)____。

乙同學按照上述實驗方案進行了實驗,結(jié)果溶液變紅色。得出結(jié)論:A試管中還原鐵粉反應(yīng)完全。你覺得該結(jié)論是否合理?_______(填合理不合理)請說明理由___________。(如果認為合理,此空不答。)

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【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應(yīng)為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,下列說法不正確的是

A.將產(chǎn)生的氣體,通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色

B.將反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解,再加入KMnO4溶液后褪色,說明硫酸亞鐵固體分解完全

C.將少量產(chǎn)生的氣體,分別通入含有NaOHBaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀成分相同

D.在實際實驗操作過程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯、乙醛為原料,AlCl3 為催化劑制備 1,1–二苯乙烷,其反應(yīng)原理為:

已知:AlCl3 固體遇水會發(fā)生較強烈水解。 I.制取裝置如圖所示。

1)該反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度為 20℃?刂 20℃的方法是________ ;該反應(yīng)不高于 20 的可能原因是:_______ 。

2)儀器 a 的名稱是 __________ 作用是 _________ ;裝置 c 的作用是吸 HCl,寫出產(chǎn)生 HCl 的化學方程式 ________;裝置 b 的作用是 _____________ 。

Ⅱ.實驗結(jié)束后,將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中,用分液漏斗分離出有機層,依 次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體,過濾、蒸餾,得到 1, 1–二苯乙烷。

3)分液漏斗中,產(chǎn)品在____(填)層;洗滌操作中,第二次水洗的目的 ____;無水硫酸鎂也可用物質(zhì) ______________ 代替。

4)蒸餾提純時,下列裝置中會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是______ (選填編號)。

5)三口燒瓶中加入 120mL 苯(密度 088g/mL)、19g A1C13 37g 乙醛,20℃時充分反應(yīng), 制得純凈的 1,1–二苯乙烷 78g。該實驗的產(chǎn)率約為 ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )

A.在標準狀況下,11.2 L氖氣含有NA個氖原子

B.1 mol -CH3中含有電子數(shù)為10NA

C.molHCl分子所含分子數(shù)為NA

D.標準狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA

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【題目】四種短周期元素X、Y、ZW在周期表中的位置如圖所示,已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(

A.XY、ZW均可以與氫元素形成18電子的共價化合物

B.簡單離子半徑:WZYX

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:WZ

D.YZ均為非金屬,兩者不能形成化合物

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【題目】一種酸性“二甲醚直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點,其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(

A.多孔碳a能增大氣固接觸面積,提高反應(yīng)速率,該電極為正極

B.電極b上發(fā)生的反應(yīng)為:

C.電子由b電極向a電極遷移

D.二甲醚()和乙醇()互為同分異構(gòu)體關(guān)系

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【題目】海洋中有豐富的資源,如圖為海水資源利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是(

A.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3Na2CO3

B.第③步和第⑤步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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【題目】某化學反應(yīng)中,反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)關(guān)系如下表所示:


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的化學方程式為A = 2B+C

B.4 minA的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時,反應(yīng)停止了

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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