【題目】符合下列條件的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是

A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0

【答案】A

【解析】由于△G＝△H－T△S＜0時反應(yīng)一定自發(fā)進行，則放熱的體積增大的反應(yīng)一定是自發(fā)進行的，即△S>0、△H<0時一定是自發(fā)進行，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱到沸騰，未見紅色沉淀產(chǎn)生，主要原因是( )

A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加熱時間太短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1時降到0.05 mol·L－1時，所需反應(yīng)的時間為( )

A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L-1

1.0

2.0

0

2min時，平衡濃度/mol·L-1

0.4

0.2

1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）該反應(yīng)方程式可表示為： ；反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為___________。

（2）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為 ；25℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值（數(shù)值）為_____________。

（3）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器內(nèi)壓強不變

b．混合氣體的密度不變

c．3v正(B)＝2v逆(C)

d．c(A)＝c(C)

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（4）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：

a 點時改變的條件可能是 ；b點時改變的條件可能是 。

（5）如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，達平衡時C的濃度為a mol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為a mol/L的是 （填序號）

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定的相關(guān)問題

Ⅰ.下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

(1)無“0”刻度的是 (填字母)。

(2)下列操作合理的是 (填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

Ⅱ. 某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是 ___(填編號)。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

(5)在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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