在N2 + 3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1。則此一段時(shí)間是：

       A．1秒                    B．2秒                       C．0.44秒                 D．1.33秒

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是(    )

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22 NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

【解析】濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時(shí)間變化而變化，A不能說明。同樣選項(xiàng)B也不能說明。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而在選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應(yīng)N2+3H22 NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

A. N2、H2 、NH3濃度相等   

B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

【解析】濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時(shí)間變化而變化，A不能說明。同樣選項(xiàng)B也不能說明。選項(xiàng)C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。而在選項(xiàng)D中的反應(yīng)速率方向是相同的，即使?jié)M足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。

 

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