【題目】下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應并不改變的是( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2
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【題目】在密閉容器中,對于可逆反應M+3N2Q(g),平衡時Q的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是
A. M和N不能都為氣體
B. 由上圖可知, N一定為氣體
C. 若正反應方向ΔH>0,則T1<T2
D. 其它條件不變,壓強增大,混合氣體的平均相對分子質量減小
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【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時活塞的位置如圖所示。
(1)A 室混合氣體的物質的量為______,所含分子總數約______。
(2)實驗測得 A 室混合氣體的質量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。
(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為______。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.由2H和18O所組成的水11 g,所含的中子數為4NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C.標準狀況下,7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA
D.NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH=1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線,其中曲線Ⅱ為醋酸,且a 點溶液的導電性比b 點強
B. 圖2 中純水僅升高溫度,不能使a點變到c點
C. 圖3 表示25 ℃時,用0.100 0 molL-1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL-1NaOH 溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL-1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖4 曲線,可確定首先沉淀的是I-
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【題目】已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法不正確的是( )
A. b點達到平衡狀態(tài)
B. b點與a點相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點:v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大
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【題目】A、B、C、D、E 五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉化關系如圖所示,其中 A 為澄清溶液,C 為難溶的白色固體,E 則易溶于水,若取 A 溶液灼燒,焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。
請回答下列問題:
(1)寫出化學式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。
(2)寫出下列反應的離子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____
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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
(3)若先用鹽酸調溶液至中性,再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是_________________________。
(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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