18．下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CHCH2OHB．CH3COOHC．CH2=CHCOOHD．CH2=CHCOOC2H5

分析 含-COOH的有機(jī)物具有酸性，含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO等有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不具有酸性，故A不選；
B．含-COOH具有酸性，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含-COOH具有酸性，故C選；
D．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不具有酸性，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，開(kāi)始形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+是配位原子，NH3是配體
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
D．沉淀溶解后，將會(huì)生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是①④（填編號(hào)）．
（2）下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2　③NH4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e�、逪2S�、郖OH�、酦a2O2�、釱2O  只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是③⑧⑨．
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
MgCl2N2NH4+Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　　）
A．NH3B．Cl2C．COD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．少量鐵片與過(guò)量的l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加入少量銅粉   ⑤滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用50mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．核外電子排布呈周期性變化B．元素化合價(jià)呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。� 
A．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

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