10．少量鐵片與過量的l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O    ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液     ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加入少量銅粉   ⑤滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用50mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥⑦

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯誤；
②改用50mL 1mol/L HNO3溶液，與鐵反應(yīng)生成NO，不會生成氫氣，故錯誤；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，故正確；
④加入銅粉，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑤滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故錯誤；
⑥升高溫度，反應(yīng)速率加快，故正確；
⑦改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖1所示的裝置是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖2是粗銅精煉的裝置圖．
現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

（1）A極上的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2，B極上的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B極應(yīng)與D極相連（填“C”或“D”），當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO時，C電極的質(zhì)量變化為增加（填“增加”或“減少”）了6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．用SiO2制備高純硅B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C．工業(yè)煅燒石灰石制CaOD．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CHCH2OHB．CH3COOHC．CH2=CHCOOHD．CH2=CHCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．$\frac{2（a+b）}{5b}$×100%B．$\frac{a+b}{5b}$×100%C．$\frac{2（a+b）}{5}$×100%D．$\frac{2（a+b）}{5a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變濃度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解質(zhì)溶液的酸度（用AG表示）定義為c（H+ ）與c（OH- ）比值的對數(shù)，即AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．常溫下，下列各組離子在 AG=12的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、I-、SO42-、Br-
C．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-D．Na+、S2-、NH4+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相同條件下，甲與乙物質(zhì)的量之比為1：1時能生成多種物質(zhì)（見如下生成丙的反應(yīng)），下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．甲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
B．在上述反應(yīng)中，甲發(fā)生氧化反應(yīng)，乙發(fā)生還原反應(yīng)
C．甲、丙均難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑
D．相同條件下，甲與乙物質(zhì)的量之比為1：1時除生成丙外，還可以生成4種丙的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.7g A1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NA
C．O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NA
D．0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA

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