Question

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)t min后，SO₂和＜SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為______mol/L；生成SO₃的化學(xué)反映速率為______mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO₂用______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示



①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．
③放電過程中氫離子的作用是______和______；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²⁵個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為______．

Answer 1

（1）①依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算三氧化硫的反應(yīng)速率；
    2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃
始：x              0
轉(zhuǎn)：b              b
平：a              b
x-b=a，x=a+b，故x=a+b，
v（SO₃）=

△c

△t

=

bmol/L

tmin

=

b

t

mol/（L?min）
故答案為：a+b；

b

t

；
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO₂用氨水吸收生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；
故答案為：氨水；
（2）①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，說明此時為原電池，且為原電池的正極．
故答案為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O；
②充電過程中，右槽連接的是電源負極，為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為V³⁺+e^-=V²⁺，V³⁺為綠色，V²⁺為紫色，
故可以看到右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙��?br>故答案為：；綠，紫；
③放電過程中，電極反應(yīng)式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，氫離子的作用是充電時，參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動使電流通過溶液；左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-，當轉(zhuǎn)移電子為3.01×10²⁵個即為50 mol電子時，生成氫離子為100 mol；氫離子變化100ml；
故答案為：參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動使電流通過溶液；100mol；