11．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．50℃時A物質(zhì)的溶解度最大
B．升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液
C．50℃時把90gA物質(zhì)放入100g水中能得到190g溶液
D．將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，B溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

分析 A、根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度時不同物質(zhì)的溶解度；
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使C的不飽和溶液變飽和；
C、根據(jù)該溫度下A的溶解度分析判斷；
D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答．

解答 解：A、由圖可知：50℃時A的溶解度最大，故A正確；
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使C的不飽和溶液變飽和，故B正確；
C、50℃時A的溶解度是80g，所以把90gA物質(zhì)放入100g水中最多溶解80g，能得到180g溶液，故C錯誤；
D、AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，所以溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時，AB析出晶體，C的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，此時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度，故B溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生對于溶解度曲線、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識的掌握和運(yùn)用，能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）請在上表中用實(shí)現(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應(yīng)，請補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，適合于所有的反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的：①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)   ③核外電子數(shù)   ④化學(xué)性質(zhì)（　�。�
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是K；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學(xué)式是Al（OH）3，寫出該元素的單質(zhì)與⑥最高 價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案