【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是( )

A.a的取值范圍為0a50

B.的最大值為2.5

C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),則a的取值范圍為80a90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),則a的取值范圍為75a90

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖可知,0aH++OH-=H2O、a80Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,最后8090:是Al(OH)3的溶解過程,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,從橫坐標(biāo)80mL90mL這段可以求出n(NaOH)=1mol/L0.01L=0.01mol,根據(jù)反應(yīng)可知,n[Al(OH)3]=0.01mol,則nAl)=n[Al(OH)3]=0.01mol,所以Al3+消耗的NaOH溶液的體積為(0.01mol×31mol/L=0.03L=30mL,據(jù)此進(jìn)行解答。

A.假設(shè)合金完全溶解在鹽酸中沒有H+剩余,則a=0;假設(shè)溶液中沒有Mg2+,僅有Al3+,則a取最大值,Al3+消耗的NaOH溶液的體積為30mL,a=(80-30)mL=50mL,因是鎂鋁合金參與反應(yīng),則a的取值范圍為0a50,A項(xiàng)正確;

B.由上述分析可知n(Al3+)=0.01mol,第四階段無反應(yīng),沉淀全為Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,第一階段,和Al3+反應(yīng)的NaOH30mL,所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為(80-30)mL=50mL,則此時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L0.05L=0.05mol,故n(Mg2+)max=0.05mol=0.025mol,所以的最大值為=2.5,B項(xiàng)正確;

C. 若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),同樣的原理可知,假設(shè)溶液中沒有Mg2+,僅有Al3+,則此時(shí)a取最大值,n(Al3+)=,則n[Al(OH)3]=n(Al3+)=,故此階段消耗的氫氧化鈉的體積為==mL,則amax=(80+) mL96.7mL,故a的取值范圍為80a96.7C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),同樣的原理可知,假設(shè)溶液中沒有Mg2+,僅有Al3+a取最小值,沉淀0.1mol鋁元素需要0.3mol NaOH,溶解該沉淀則需要0.1mol NaOH,則(a-30)mL=3(90-a)mL,解得a=75,故a的取值范圍為75a90,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B 的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(“>”“=”“<”)。

(2)減壓時(shí),A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若加入 B(體積不變),則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。

(4) B 是有色物質(zhì),A、C 均無色,則加入 C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應(yīng)中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料:

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。

Ⅱ.制備與分離:

1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________

2)裝置C、E的作用分別是 __________________。

3FClO2NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅲ.測量與計(jì)算:

反應(yīng)結(jié)束后,測得B、C裝置分別增重 2.0g 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示劑X_____,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。

5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ.結(jié)論:

6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A. x+yz B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí),CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH + H2O,請回答下列問題:

(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)_____________。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示:

①在相同條件下,三種催化劑Ⅰ、、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。

c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是_________________________________。

(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間為4.0 min,容器里氣體密度減少了2.0 g·,在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在這過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,請?jiān)谙聢D中畫出t1c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢曲線(假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE五種元素為周期表前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大,其中只有AD為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。BC、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng),且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置:____________,寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________

(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________,產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________

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