【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W
【答案】C
【解析】試題分析:Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,假設(shè)Y的原子序數(shù)是x,則x+x+10=3×(x+1),則x=7,則Y為氮元素,X為硅元素,Z為氧元素,W為氯元素;A、電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑:X>Y>Z,A錯(cuò)誤;B、非金屬性O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z,B錯(cuò)誤;C、O、Cl均可與Mg形成離子化合物,C正確;D、非金屬性Cl>N,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<W,D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng)。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號(hào))
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號(hào))。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為( )
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,xx,型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相近.試回答下列問題:
(1)寫出ICl的電子式 ,寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx,型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖.它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是 .
(4)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處于的最小范圍 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是
A. 組成生物體的化學(xué)元素中,碳元素含量最多
B. 動(dòng)物和植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 無機(jī)自然界中的元素都可以參與組成生物體
D. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:C________、D________、F________。
(2)E在元素周期表中的位置:______________________________。
(3)A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是_________________。
(4)C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是:________(舉一例)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置.下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
C.b處通入氧氣,為電池的正極
D.P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3具有堿性,可用作制冷劑
B. Al(OH)3具有兩性,可用作聚合物的阻燃劑
C. 水玻璃具有堿性,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D. CaO2能緩慢與水反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑
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