【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是

A. 組成生物體的化學(xué)元素中,碳元素含量最多

B. 動(dòng)物和植物所含的化學(xué)元素的種類(lèi)差異很大

C. 無(wú)機(jī)自然界中的元素都可以參與組成生物體

D. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的

【答案】D

【解析】

考點(diǎn)是組成細(xì)胞的元素,考查基本知識(shí)的的理解和記憶,主要是識(shí)記層次的考查。

組成生物體的化學(xué)元素中,氧元素含量最多,A錯(cuò)誤.

動(dòng)物和植物所含的化學(xué)元素的種類(lèi)大體相同,B錯(cuò)誤.

生物有選擇的從無(wú)機(jī)自然界中吸收物質(zhì)組建生物體,C錯(cuò)誤.

元素?zé)o論是大量元素還是微量元素都是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的,D正確.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí),消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng):CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向M電極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種以NaBH4H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時(shí)Nab極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時(shí)間后,正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號(hào)回答) ,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答) 。

(2)當(dāng)其熔化時(shí),不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答) 。

(二)寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z3,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;XW、YZ這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)YW都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1YZ、W的原子半徑由小到大的順序

2ZW2的電子式是

3)實(shí)驗(yàn)室制備Y的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是

4XY化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

50.1mol的單質(zhì)W50mL 1.5mol/LFeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+Br的物質(zhì)的量之比是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下:

查閱資料:

A.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

B.SnC12易水解生成堿式氯化亞錫

回答下列問(wèn)題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因:___________。

(2)加入Sn粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH;__________。

(3)反應(yīng)I得到沉淀SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是____________。

(4)操作I是____________。

II.已知25時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag)為122×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag)為1.25×10-5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中,加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)

B .c(K)>c(NO)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

C.c(K)>c(NO)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

D.c(NO)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)( )

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示)_______________________;

(2)某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)=_________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=________,此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C (H+)=____________。

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