Question

13．室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的（　　）

• A． I曲線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)
• B． x=20
• C． 滴定過(guò)程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小
• D． 當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl^-）等于另一溶液中的c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．0.1mol/L的鹽酸的pH=1，結(jié)合滴定曲線(xiàn)開(kāi)始時(shí)的pH來(lái)判斷；
B．根據(jù)兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)過(guò)量；
C．根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)以及c（OH^-）在增大；
D．根據(jù)當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，在鹽酸中，氨水過(guò)量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，根據(jù)溶液中電荷守恒來(lái)解答．

解答 解：A．滴定開(kāi)始時(shí)0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線(xiàn)是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；
B．用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，堿應(yīng)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{c（OH-）•c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，C（OH^-）在增大，所以中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值逐漸減小，故C正確；
D．當(dāng)I曲線(xiàn)和II曲線(xiàn)pH均為7時(shí)，分別存在電離平衡：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），都存在：c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），在鹽酸中，氨水過(guò)量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c（NH₄⁺）大，則c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類(lèi)的水解、電離常數(shù)等知識(shí)，注意醋酸銨溶液呈中性，題目難度中等