1．將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

分析 pH=4的酸性溶液可能為強(qiáng)酸、強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，也可能為弱酸、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，若酸為強(qiáng)酸，則pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于7；若酸為弱酸，則pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于7，酸性溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液等體積混合后，溶液的pH大于7，所以將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH無法確定．

解答 解：pH=4的酸性溶液可能為強(qiáng)酸、強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，也可能為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，若酸為強(qiáng)酸、強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，設(shè)酸性溶液和堿的體積都是1L，pH=4的酸性溶液中c（H+）=0.0001mol/L，n（H+）=0.0001mol，pH=11的NaOH中c（OH-）=0.001mol/L，n（OH-）=0.0001mol，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
弱酸存在電離平衡，若酸性溶液為弱酸，pH=4的弱酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，弱酸剩余，溶液顯酸性，pH小于7，
強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，若酸性溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液為弱堿與強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的混合溶液，二者物質(zhì)的量濃度相同，弱堿電離，溶液呈堿性，pH大于7，所以將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH無法確定，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液PH的計(jì)算，題目難度中等，掌握常見溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解．請(qǐng)回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號(hào)）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．a2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價(jià)）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高活性．圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)（2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1），常向反應(yīng)容器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量．
（3）在納米鈷的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說明原因合成氨是可逆反應(yīng)，得到的氨小于2mol；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計(jì)算過程）

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6．將4體積的H2和1體積的O2混合，4g這種混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是（　　）
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，所以它們都是同分異構(gòu)體．
B．糖類都是有甜味的物質(zhì)
C．鑒別織物成分是真絲還是人造絲可以用灼燒的方法．
D．蔗糖水解前后都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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10．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①2015年遼寧供暖季開始一周后，全省多地迎來持續(xù)的六級(jí)嚴(yán)重污染天氣．沈陽PM2.5濃度爆表，一度超過1000微克/立方米．燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2；
②“8•12”天津港特大爆炸核心區(qū)700噸氰化鈉的處理曾牽動(dòng)各方神經(jīng)．方案之一是用強(qiáng)氧化性物質(zhì)將其氧化．下列可用于處于處理的是b（填字母）；
a．鹽酸         b．雙氧水            c．熟石灰
③下列是生活中的常見垃圾：A．廢紙   B．易拉罐   C．廢電池   D．玻璃瓶    E．塑料制品，在焚燒發(fā)電處理前，除廢電池外，還有BD（填字母）應(yīng)剔除并回收，易拉罐等鋁制容器不能長時(shí)間與酸、堿接觸，寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，如右圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是可回收．

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11．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能N＜Al
C．電負(fù)性N＞AlD．原子半徑N＞Al

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