11．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能N＜Al
C．電負性N＞AlD．原子半徑N＞Al

分析 A．NaCl晶胞中，沒有氯離子周圍有6個鈉離子，每個鈉離子周圍有6個氯離子；
B．元素非金屬性越強，原子越不易失去電子，第一電離能越大；
C．非金屬性越強，電負性越大；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A．NaCl晶胞中，沒有氯離子周圍有6個鈉離子，每個鈉離子周圍有6個氯離子，AlN晶體中每個N原子周圍有3個Al原子，二者晶胞結(jié)構(gòu)不相同，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，原子越不易失去電子，第一電離能越大，故第一電離能 N＞Al，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越大，故電負性N＞Al，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 N＜Al，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電負性、電離能、原子半徑、晶體結(jié)構(gòu)等，需要學(xué)生具備一定靈活運用基礎(chǔ)知識的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是B．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強  E．減小壓強   F．充入CO2    G．分離出部分CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）從碘水中提取碘單質(zhì)A
（4）分離氯化鈉固體和碘單質(zhì)的混合物B
（5）分離水和汽油的混合物F
（6）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長．
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氮會導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧，危害較大
B．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制食品
C．人體中極少量的NO 會促進血管擴張，防止血管栓塞
D．利用鋁熱反應(yīng)可實現(xiàn)工業(yè)制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測定AlN 的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照圖1 裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況）．則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡）．
方案3：按圖3路徑測定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測出AlN 的純度？（若能請用m1，m2列出計算純度的表達式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，那么應(yīng)采取什么樣的措施（能寫出離子方程式，寫出每檢驗出一種離子時的離子方程式，若不能寫出的寫“無”）
（1）先檢驗CO32-離子，加入的試劑是Ba（NO3）2；
（2）再檢驗OH-離子，加入的試劑是Mg（NO3）2；
（3）最后檢驗Cl-離子，加入的試劑是AgNO3．

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