6．以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率     B．充分攪拌漿料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2物質(zhì)的量之比＜n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

分析 電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，
（1）①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸；
（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶；
②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2；
（3）經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3．

解答 解：電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3，
（1）②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實驗不利，
故答案為：AB；
（2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2，
故答案為：CaCO3、Ca（OH）2；
②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：＜；
（3）該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反應(yīng)的流程，同時要具有扎實的實驗基礎(chǔ)知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學式為C8H8O2，所含官能團的名稱為醛基和醚鍵．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（3）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）下列說法正確的是D．
A．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
D．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）化合物 VI與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體，VI中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的 VI的結(jié)構(gòu)簡式：（或、）．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng)，化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+yD（g）達到平衡時C的體積分數(shù)為m%．若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x=5，y=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．

I．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖1所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d→e→j→h→f→g→b
（2）寫出加熱時硬質(zhì)試管中主要發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
II．若將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖2的流程操作，請回答下列問題：
（3）檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液．
（4）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e．
a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學通過如圖實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物． 實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．

（1）提出假設(shè)：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2•xMgCO3]
（2）定性實驗：
實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅰ　取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾　產(chǎn)生較多氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
　實驗Ⅱ　將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃　能安靜燃燒，火焰呈淡藍色　氣體成分為
①氫氣
　實驗Ⅲ　取實驗Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸�、诋a(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解　白色不溶物中含有
MgCO3
　實驗Ⅳ�、跜aCl2或BaCl2　產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺　溶液中存在CO32-
④實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍．
（3）定量實驗：
稱取干燥、純凈的白色不溶物 14.2g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入如圖裝置中．實驗后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4g．裝置C 的作用是；若移除裝置C 會導(dǎo)致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．?寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）2•2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物F（C11H12O2）屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：

請回答：
（1）上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③．
（2）反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱．
（3）反應(yīng)⑥的化學方程式為．
（4）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是b．
a．溴水b．新制的Cu（OH）2懸濁液
c．酸性KMnO4溶液d．銀氨溶液
（5）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28．G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn．已知7.2g Am和6.3g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)之比卻為2：3．又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍．通過計算回答：寫出B的元素名稱氮
（2）向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+2Br-+2Fe2+=Br2+4Cl-+2Fe3+（寫成一個離子方程式）
（3）將192克銅投入1L濃度均為2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反應(yīng)生成NO33.6L（標準狀態(tài)下）（還原產(chǎn)物只有NO）
（4）取100克銅、鐵、銀、鋁金屬的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的還原產(chǎn)物為NO，且NO體積在標準狀態(tài)下為67.2L；向所得的溶液中加入適量的2mol/L氫氧化鈉溶液，則能得到沉淀最大值為253克
（5）將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，
開始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol（附注：高錳酸鉀將16H++2MnO4-+10I-=5I2+2Mn2++8H2O）

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