Question

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．

I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物．現用如圖1所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d→e→j→h→f→g→b
（2）寫出加熱時硬質試管中主要發(fā)生反應的化學方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
II．若將上述實驗制得的固體產物按如圖2的流程操作，請回答下列問題：
（3）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液．
（4）溶液l可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c、e．
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（5）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 I．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料制備銅的氯化物，濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生反應生成氯氣，氯氣中混有氯化氫和水，可用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，加熱時硬質試管中銅和氯氣反應生成氯化銅，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
Ⅱ．粗銅（含雜質Fe）與氯氣反應生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加CuO或氫氧化銅等調節(jié)pH，使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的固體2為氫氧化鐵，溶液2為氯化銅溶液，通入二氧化硫，二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，氯化銅溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O，以此解答該題．

解答 解：I．（1）儀器連接順序：Cl₂發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl₂處理裝置，所以各儀器接口順序是：a→d、e→j、h→f、g→b；該實驗中有有毒氣體參加反應，所以實驗前要檢驗裝置的氣密性；
故答案為：d；e；j；h；f；g；b；
（2）硬質試管中發(fā)生反應有：氯氣與Cu反應生成氯化銅，與Fe反應生成氯化鐵，反應方程式分別為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
Ⅱ．（3）由流程圖分析可知溶液2中若含有雜質離子則是Fe³⁺，用KSCN溶液檢驗Fe³⁺，若有Fe³⁺，溶液變紅；
故答案為：KSCN溶液；
（4）用于調節(jié)pH以除去溶液1雜質可加試劑具有與酸反應，且不引入Cu²⁺之外的離子，故用CuO或Cu₂（OH）或Cu₂（OH）₂CO₃；
故答案為：c、e；
（5）根據信息可知：在加熱條件下，SO₂與銅離子反應生成CuCl白色沉淀和SO₄^2-，其反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；
故答案為：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查物質的制備實驗方案、化學工藝流程，為高考常見題型，考查了裝置及操作的分析評價、離子檢驗、離子方程式的書寫等，側重于基礎知識的綜合應用，難度中等．