Question

8．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質(zhì)．則其負極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

Answer 1

分析 J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al，可知R、T常用第三周期，由元素J、R在周期表中的相對位置，可知J處于第二周期，而J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J最外層電子數(shù)為4，故J為C元素，則R為S元素、T為Cl；L的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故L為N元素．

解答 解：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al，可知R、T常用第三周期，由元素J、R在周期表中的相對位置，可知J處于第二周期，而J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J最外層電子數(shù)為4，故J為C元素，則R為S元素、T為Cl；L的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故L為N元素．
（1）M為Al，質(zhì)子數(shù)為13，其離子結構示意圖為，T為Cl，位于第ⅦA族，故答案為：；ⅦA；
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，為乙炔，結構式為H-C≡C-H，故答案為：H-C≡C-H；
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，發(fā)生水解反應，該反應方程式為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，
故答案為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑；
（4）①L為N元素，其簡單氫化物為氨氣，與過氧化氫反應生成氮氣和水，反應方程式為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O；
②氨氣與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極發(fā)生氧化反應產(chǎn)生氮氣，則負極反應為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（5）0.2mol CS₂ 在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，則熱化學反應方程式為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，涉及元素周期表、常用化學用語、鹽類水解、原電池、熱化學方程式書寫等，題目較為綜合，需要學生具備扎實的知識和運用信息、基礎知識分析問題解決問題的能力．