19．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2mol A與足量酸充分反應后生成2.24L H2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質，D單質常溫下為氣態(tài)．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：A鈉，B鋁，C硫，D氯．
（2）畫出B的原子結構示意圖．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

分析 A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質，則C為S元素；D單質常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據(jù)電子轉移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為同一周期的4種元素，C、D離子的電子層結構與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質，則C為S元素；D單質常溫下為氣態(tài)，則D為Cl元素；0.2molA的單質與足量鹽酸反應，能置換出2.24LH2（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據(jù)電子轉移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A為Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液，則B為Al．
（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，故答案為：鈉；鋁；硫；氯；
（2）B為Al元素，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）C為硫元素，處于周期表中第三周期VIA族，故答案為：三；VIA．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，熟練掌握元素化合物知識，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．和 是同一物質
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種．
C．某有機物化學式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3：2：1，則該有機物的結構簡式一定是CH3CH2COOH
D．在分子中一定共面的碳原子最多為9個，可能共面的碳原子最多為12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物H2O、CO2各1mol．
（1）烴A的分子式為C5H10．
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成H2O、CO2各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的O24.5mol．
（3）若烴A不能使溴水反應褪色，其核磁共振氫譜只有一組吸收峰，則A的結構簡式為．
（4）若烴A能使溴水反應褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結構簡式為；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為：．
（5）若烴A為烯烴，而且有順反異構物，請寫出其反異構物結構式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸�、贜a+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個反應生成的H2，他們設計了如下裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應的化學方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行驗純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實驗小組在點燃用裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是較多的鈉與水反應放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應，如此反復，就可減慢Na與H2O反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．肼（N2H4）是一種無色油狀液體，有刺激性氣味，有吸濕性．點燃時，迅速而完全燃燒，生成N2和H2O，并放出大量的熱．下列有關N2H4的說法不正確的是（　�。�
A．應密封保存
B．完全燃燒的反應屬于復分解反應
C．可用作燃料
D．其中氮元素與氫元素的質量比為14：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是最簡單的烯烴．

請回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結構簡式；
GCH3COONa   B
（2）寫出下列反應類型：①水解⑥消去
（3）寫出反應①、④的化學方程式：
①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列由實驗或已有知識得出的結論錯誤的是（　�。�
A．SO2可用于殺菌、消毒，但不可用來加工食品
B．液氨汽化時要吸收大量熱，因此氨常用作制冷劑
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小可吸入顆粒物，其分散在空氣中能形成氣溶膠
D．鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

J
R
（1）M的離子結構示意圖為；元素T周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為H-C≡C-H．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2+8H2O．
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質．則其負極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙烯是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，用乙烯可以制得許多工業(yè)材料和日用品，乙烯能發(fā)生下列轉化關系：

（1）反應①的化學方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl該反應屬于加成反應．
（2）B中所含官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（3）已知氯乙烯不溶于水．沸點為-13.9℃，則反應②產(chǎn)物A分離的方法為蒸餾；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上產(chǎn)量最大的通用塑料，應用非常廣泛．關于聚氯乙烯的說法正確的是B．
A．屬于純凈物 B．可以燃燒 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鮮膜．

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