Question

（8分）（混合物平均摩爾質(zhì)量通�？杀硎緸椋�，用此概念可以討論許多化學問題：

（1）相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是_____________；

（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質(zhì)的量n (SO2)=____________mol(用含a的代數(shù)式表示)。

 

Answer 1

（8分，每空2分）

⑴＜； 因為（空氣）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,則（總）必小于29g/mol；

⑵變大；⑶3a/442 mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）由題意知，潮濕空氣與干燥空氣相比顯然潮濕空氣比干燥空氣的含水量大，而空氣的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮濕空氣的式量必定小于29g/mol，即有潮濕空氣的密度小于干燥空氣的密度。

（2）原平衡時，混合氣體可看成是H2O（g）、CO（g）和H2（g）兩部分組成，而 CO（g）與H2（g）的物質(zhì)的量一定相等，這一部分氣體的平均式量為15g/mol，整個混合氣體的平均式量位于15g/mol～18g/mol之間．在題設條件下，增大壓強，平衡將向逆方向移動，H2O（g）的物質(zhì)的量的含量增大，故混合氣體的平均式量增大。

（3）假設Na2SO3為x mol，則K2SO3為2xmol，由題意有：

126x+158×2x=a g x=a/442 mol 則：n(SO2)= 3a/442 mol

考點：本題考查化學方程式的計算以及化學平衡的移動。