Question

已知25。C時(shí)，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

化學(xué)式	溶度積常數(shù)	化學(xué)式	溶度積常數(shù)
Ag2S	6.3×10-50	AgCl	1.8×10-10
CuS	4.3×10-36	AgBr	5.4×10-13
FeS	6.3×10-18	AgI	8.3×10-17

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用Na2S作沉淀劑

B．將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀

C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

D．將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，會(huì)有CuS生成

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由于CuS的溶度積常數(shù)很小，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用Na2S作沉淀劑，正確；B．將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO3溶液，由于AgI的溶度積常數(shù)小，所以首先析出的是AgI沉淀，正確；C．一般來說，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，溶解度越大，溶度積常數(shù)就越大。但是對(duì)于結(jié)構(gòu)不一樣的物質(zhì)，溶解度大的，溶度積常數(shù)不一定大，如Ksp (Ag2S)=c2(Ag+)·c(S2-)；Ksp(CuS)= c (Cu2+)·c(S2-)； Ksp(FeS)= c (Fe2+)·c(S2-)； 通過計(jì)算可知溶解度S(FeS) >S(Ag2S)>S(CuS)。溶解度是按照CuS、 Ag2S、FeS依次增大依次增大，錯(cuò)誤；D．FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡，當(dāng)將FeS加入較濃的CuSO4溶液中，F(xiàn)eS溶解電離產(chǎn)生的S2-與溶液中Cu2+的濃度的乘積大于Ksp(CuS)，所以會(huì)有CuS生成，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的溶解度與溶度積常數(shù)的關(guān)系、溶度積常數(shù)在沉淀的形成及轉(zhuǎn)化的應(yīng)用的知識(shí)。