【題目】相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（ ）

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

【答案】A

【解析】鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列裝置或操作說法錯(cuò)誤的是

A. 圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U形管右側(cè)紅墨水高度不變

B. 圖2中:觀察到濕潤(rùn)的有色布條能褪色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成

C. 圖3可用于制備、收集乙酸乙酯

D. 圖4可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na與Na＋兩種粒子中，相同的是

A.化學(xué)性質(zhì)B.質(zhì)子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是

A.KClB.Ba(OH)2C.H2OD.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是

A.冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

B.冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

C.夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

D.夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萜類化合物a、b、c廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）

A. b和c互為同分異構(gòu)體

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. a、b和c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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