【題目】工業(yè)合成是一個需要經(jīng)歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過多步反應生產(chǎn)出來的。現(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出__________________________________

【答案】4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Cl2+H22HCl，CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O，CH≡CH+HClCH2=CH2Cl，nCH2=CH2Cl

【解析】

合成聚氯乙烯，由逆合成法可知，←CH2=CH2Cl←CH≡CH←CH2BrCH2Br，以此來解答。

合成聚氯乙烯，需要制備乙炔、HCl，則合成聚氯乙烯，發(fā)生的反應有：4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Cl2+H22HCl，CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH+2NaBr+2H2O，CH≡CH+HClCH2=CH2Cl，nCH2=CH2Cl。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界中硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A.金屬性：甲乙丁

B.原子半徑：庚己戊

C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應：A（g）+2B（s）3C（g），下列敘述中，不是該反應達到平衡的標志的是（ ）

A.A、B、C的分子數(shù)目比為1：2：3B.容器內壓強不再變化

C.單位時間生成lmolA，同時消耗2molBD.C的生成速率與C的分解速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A、B兩烴的化學式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的結構簡式）存在同分異構體，同分異構體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是 （ ）

A.在稀氨水中加水稀釋，會增大

B.若酸性HA>HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1的一組溶液pH由大到小排列為： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)應為______(填范圍)。.

(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質量為 136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是（ ）

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案