【題目】下列判斷正確的是 （ ）

A.在稀氨水中加水稀釋?zhuān)?/span>會(huì)增大

B.若酸性HA>HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合有關(guān)系： c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.0.1 mol·L-1的一組溶液pH由大到小排列為： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說(shuō)明醋酸是弱酸

【答案】A

【解析】

A.溶液越稀越電離,弱電解質(zhì)的電離程度增大；
B.弱離子水解時(shí),生成的弱酸酸性越弱,則水解程度越大；
C.硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子:鈉離子,氫離子和硫酸根離子；
D.弱酸稀釋中會(huì)促進(jìn)弱酸的電離。

A.溶液越稀越電離,加水稀釋氨水,會(huì)使電離平衡右移, 會(huì)增大,故正確；
B.弱離子水解時(shí),生成的弱酸酸性越弱,則水解程度越大,酸性HA>HB,說(shuō)明NaB溶液中陰離子的水解程度大于NaA中陰離子的水解程度,所以c(A-)>c(B-),氫氧根是弱離子水解生成的,其濃度比弱的陰離子的小,所以離子濃度關(guān)系: c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故錯(cuò)誤；

C. 氫氧化鈉完全電離,溶液顯強(qiáng)堿性,碳酸鈉水解顯堿性,硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子:鈉離子,氫離子和硫酸根離子,溶液顯強(qiáng)酸性,硫酸銨水解顯酸性,所以pH由大到小排列為:NaOH> Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4,故錯(cuò)誤；
D. 鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,弱酸稀釋中會(huì)促進(jìn)弱酸的電離, 稀釋10mLpH=1的鹽酸至100mL，pH=2；稀釋10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2；錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤是（　�。�

A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（ ）

A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成是一個(gè)需要經(jīng)歷多步反應(yīng)的過(guò)程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 就是通過(guò)多步反應(yīng)生產(chǎn)出來(lái)的�，F(xiàn)在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸等主要原料，請(qǐng)您設(shè)計(jì)反應(yīng)的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________ 。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：

（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為_______、_______。

（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）__________。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________________。（用化學(xué)式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗(yàn)證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請(qǐng)回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；E的核磁共振氫譜中有__個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應(yīng)類(lèi)型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無(wú)甲基

請(qǐng)寫(xiě)出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

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