Question

【題目】下列說法不正確的是( )

①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

⑤干冰升華會(huì)破壞共價(jià)鍵

⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1:2

⑧由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧

Answer 1

【答案】A

【解析】

①N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵，N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；

②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M>R，故②錯(cuò)誤；

③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；

④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故④正確；

⑤干冰升華破壞的是范德華力，故⑤錯(cuò)誤；

⑥HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)?/span>H-F的鍵能大，穩(wěn)定跟氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1:2，故⑦正確；

⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，并且酸性：HCl<HBr<HI，故⑧錯(cuò)誤。

故錯(cuò)誤序號(hào)為②⑤⑥⑧。

綜上所述，本題正確答案為A。