Question

10．FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．請寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是c（填字母序號(hào)）．
A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，請寫出變藍(lán)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，當(dāng)有25.4g的碘生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A．向上述反應(yīng)后的溶液中通入SO₂氣體，溶液將褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入CCl₄，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)CCl₄層的顏色為紫紅色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
（2）FeCl₃在沸水中可生成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，是由于Fe³⁺能將I^-氧化為I₂；當(dāng)生成1mol碘時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子；向上述溶液中通入二氧化硫氣體，I₂能和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI；若改加入四氯化碳，則四氯化碳能將I₂萃取出來，所使用的主要儀器為分液漏斗．

解答 解：（1）FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂，該離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，即可生成紅褐色氫氧化鐵膠體，則應(yīng)選C，且膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用此性質(zhì)來證明此膠體已經(jīng)制成，
故答案為：C；丁達(dá)爾效應(yīng)；
（3）FeCl₃可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，是由于Fe³⁺能將I^-氧化為I₂，離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，則生成碘能使淀粉變藍(lán)；此反應(yīng)中當(dāng)生成1mol碘時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成25.4g的碘即0.1mol碘時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)；向上述溶液中通入二氧化硫氣體，I₂能和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HI，離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入四氯化碳，則四氯化碳能將I₂萃取出來，故四氯化碳層呈紫紅色，萃取時(shí)所使用的主要儀器為分液漏斗．故答案為：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，0.2N_A，SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，紫紅，分液漏斗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及離子反應(yīng)、膠體制備和性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、萃取和分液等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．