Question

某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有                                                  (填化學(xué)式)，請寫出實驗過程①中反應(yīng)的離子方程式                                                         。
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬           g。
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。
（4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO₃(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是               (填序號)。
①氯化鍶(SrCl₂)溶液顯酸性
②SrSO₄難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl₂的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl₂

Answer 1

（1）FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃（3分，少一種或多一種扣1分）；
H^＋+OH^－=H₂O、Fe^2＋+2OH^－=Fe(OH)₂↓、Al^3＋+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O；（3分，每個1分）
（2）54（2分）；
（3）2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe（2分）；Al₂O₃+2OH^－+2H₂O=2[Al(OH)₄]^－或Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O（2分）；
（4）②（2分）

解析試題分析：礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，加鹽酸生成氣體為二氧化碳，則一定含F(xiàn)eCO₃；加鹽酸后的濾渣為SiO₂，膠狀沉淀為硅酸；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾液中含氯化亞鐵、氯化鋁、鹽酸，反應(yīng)①中加足量堿，生成白色沉淀為Fe(OH)₂，紅褐色沉淀為Fe(OH)₃，則氧化物I為Fe₂O₃；無色濾液中含NaAlO₂，通二氧化碳生成的白色沉淀為Al(OH)₃，則氧化物II為Al₂O₃，然后結(jié)合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。
（1）由上述分析可知，礦石中含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Al₂O₃，①中反應(yīng)的離子方程式為H^＋+OH^－=H₂O、Fe^2＋+2OH^－=Fe(OH)₂↓、Al^3＋+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O；
（2）由4Al～3O₂↑可知，陽極上收集到氣體33．6L（已折算成標準狀況）時，陰極上得到該金屬為
××27g/mol=54g，故答案為：54；
（3）金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，氧化鋁與堿反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^－+2H₂O=2[Al(OH)₄]^－或Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O
（4）鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，由同主族元素性質(zhì)的相似性可知，
①氯化鍶（SrCl₂）溶液，為強堿強酸鹽溶液，顯中性，故錯誤；
②由硫酸鋇難溶于水，則SrSO₄難溶于水，故正確；
③工業(yè)上可以用電解SrCl₂的水溶液，金屬陽離子不能得到電子，所以不能制取金屬鍶（Sr），故錯誤；
④高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）加熱才能得到SrCl₂，不存在水解，故錯誤；
故答案為：②。
考點：考查探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．。