Question

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在      (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是          (注明試劑、現(xiàn)象)。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為      。
（4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是               。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu^2＋向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為         。

Answer 1

（1）cd （2）Fe^3＋  取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（3分）（合理即給分）
（3）3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）bd     （5）4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O

解析試題分析：（1）氣體A中的大氣污染物主要含二氧化硫，需用堿性溶液吸收，答案選cd
（2）滴加KSCN溶液后呈紅色，是鐵離子的性質(zhì)，說(shuō)明溶液中含有Fe^3＋，證明Fe^2＋的方法一般是用酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色證明存在Fe^2＋，具體操作取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色
（3）由泡銅冶煉粗銅是用鋁單質(zhì)還原Cu₂O，發(fā)生的化學(xué)方程式為3Cu₂O+2AlAl₂O₃+6Cu 
（4）粗銅的電解精煉中粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解槽中陽(yáng)離子移向陰極，在電解過(guò)程中還伴隨有熱量的放出，所以電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，答案選bd。
（5）原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，在2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O中，氧氣的化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H^＋+O₂+4e^－=2H₂O
考點(diǎn)：考查二氧化硫的吸收，鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)，粗銅的冶煉，銅的精煉，原電池的設(shè)計(jì)