13.配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列情況中溶液的濃度偏小的是( 。
A.溶解后,溶液未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
B.膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí),不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D.定容時(shí),俯視刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷誤差,如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低.

解答 解:A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制溶液濃度偏高,故A錯(cuò)誤;
B.膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí),不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變,配制溶液濃度不變,故B錯(cuò)誤;
C.配制過(guò)程中必須用蒸餾水洗滌溶解或稀釋的燒杯和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)損失n偏小,溶液的濃度偏小,故C正確;
D.定容時(shí)觀察液面俯視,加入的蒸餾水位于刻度線下方,配制的溶液體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度方法及誤差分析,題目難度中等,注意掌握配制一定濃度的溶液方法,明確誤差分析的方法與技巧.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA代表阿伏加德常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的KIO3.其反應(yīng) 為:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(1)求當(dāng)有3mol的I2生成時(shí),有多少mol還原劑被氧化?
(2)當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某無(wú)色溶液中加入鋁片可以生成氫氣,則該溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、Cl-
C.K+、NH4+、HCO3-、Cl-D.K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.氨氣(NH3)中氮元素的化合價(jià):+3
C.氧化鐵的化學(xué)式:FeO
D.碳酸氫鈉電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了古典原子論、近代原子論、葡萄干面包模型、原子結(jié)構(gòu)行星模型和現(xiàn)代原子論等幾個(gè)階段.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液..
步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時(shí),消耗NaOH溶液的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是8.2~10.
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L.
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有C
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過(guò)刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
F.用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
(2)除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì),主要操作步驟是:加CCl4后,振蕩,靜置,分液.水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來(lái)
(3)黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一.黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中被氧化的元素是C,氧化劑是KNO3和S,生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E五中物質(zhì)中都含有鈉元素,其互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如題:
(1)寫(xiě)出B的電子式
(2)寫(xiě)出A→D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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