Question

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行），反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H₂O外還有HCHO（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為77%．

Answer 1

分析 （1）未反應的二氧化硫氣體是酸性氧化物能和堿溶液反應；根據(jù)采用逆流冷卻效果好判斷進水口；
（2）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積；
（3）甲醛易揮發(fā)，據(jù)此判斷回流物質；
（4）步驟2中鋅粉和甲醛溶液、NaHSO₃溶液發(fā)生氧化還原反應生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀；
（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化；
（6）①抽濾裝置的組成和原理分析判斷儀器；
②當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時，會腐蝕濾紙；
（7）根據(jù)反應NaHSO₂•HCHO•2H₂O+2I₂=NaHSO₄+HI+HCHO和NaHSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+HCl+NaCl得關系式NaHSO₂•HCHO•2H₂O～BaCl₂，可計算得純NaHSO₂•HCHO•2H₂O的質量，根據(jù)純度=次硫酸氫鈉甲醛的質量除以樣品的質量得到純度．

解答 解：（1）實驗中未參與反應的二氧化硫氣體會通過導氣管進入B裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫乙防止污染空氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；
（2）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，
故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會大量揮發(fā)，所以冷凝管中回流的主要物質除H₂O 外還有HCHO，
故答案為：HCHO；
（4）步驟2中鋅粉和甲醛溶液、NaHSO₃溶液發(fā)生氧化還原反應生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀，反應方程式為NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂，
故答案為：NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化，所以步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化，
故答案為：防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化；
（6）①抽濾裝置不同于普通過濾裝置，由減壓系統(tǒng)（真空泵），吸濾瓶和布氏漏斗等組成，故答案為：吸濾瓶；布氏漏斗；
②當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時，會腐蝕濾紙，此時可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施，
故答案為：用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗；
（7）根據(jù)反應NaHSO₂•HCHO•2H₂O+2I₂=NaHSO₄+HI+HCHO和NaHSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+HCl+NaCl得關系式NaHSO₂•HCHO•2H₂O～BaCl₂，硫酸鋇的質量為0.466g，其物質的量為0.002mol，所以樣品中純NaHSO₂•HCHO•2H₂O的質量為0.002mol×$\frac{100}{20}$×154g/mol=1.54g，所以純度=$\frac{1.54g}{2g}$×100%=77%，
故答案為：77%．

點評 本題考查了實驗制備方案的設計，實驗步驟的操作，儀器使用方法，反應過程中的物質判斷，題目難度中等．