Question

（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/10mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

   [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量

   [實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定

   [實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3.50g/100mL~5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）。

   [實(shí)驗(yàn)步驟]

    ①配制并移取待測(cè)食醋溶液

    用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。

②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③滴定

往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計(jì)2~3滴，滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

[數(shù)據(jù)記錄](méi)

 [問(wèn)題與思考]

   （1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去      ，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

   （2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是      ，理由是                        。

   （3）樣品總酸量=      g/100mL。

   （4）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是      （填寫(xiě)序號(hào)）

       ①滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)

       ②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體

       ③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液

       ④滴定前，堿式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

       ⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水

 

Answer 1

 

解析:略