Question

15．實(shí)驗(yàn)室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
（1）配置溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；g．稱量．稱量硝酸鈉固體的質(zhì)量是17.0g．按操作順序第六步是a（寫序號(hào)）
（2）茜茜同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶．該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同學(xué)用0.400mol/L鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)苗苗同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積小于①中所求體積，則可能的原因是c
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            b．配置溶液時(shí)，未洗滌燒杯
c．配置溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線    d．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要硝酸鈉的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序解答；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流；
（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；
②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）制備500mL 0.4mol/L的NaNO₃溶液，需要500mL容量瓶，則需要硝酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步驟依次為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，故第6步為定容；
故答案為：17.0；a；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，
故答案為：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
（3）①）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol•L{\;}^{-1}}$=0.025L=25.0mL，
故答案為：25.0；
②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了，
a、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大，故a不選；
b、配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，故b不選；
c、配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大，滴定時(shí)消耗的體積減小，故c選；
d、加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故d不選；
故選：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識(shí)點(diǎn)，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．