20．5molNa2CO3中含有Na+數(shù)目是10NA，含有CO${\;}_{3}^{2-}$的離子數(shù)是5NA，含有的O原子數(shù)是15NA．

分析 5mol碳酸鈉中含有10mol鈉離子、5mol碳酸根離子和15mol氧原子，根據(jù)N=nNA分別計(jì)算出5molNa2CO3中含有的鈉離子、碳酸根離子和氧原子的數(shù)目．

解答 解：5molNa2CO3中含有Na+、CO32-、O的物質(zhì)的量分別為：n（Na+）=2n（Na2CO3）=10mol、n（CO32-）=n（Na2CO3）=5mol、n（O）=3n（Na2CO3）=5mol×3=15mol，
則含有各微粒的數(shù)目為：N（Na+）=nNA=10NA、N（CO32-）=nNA=5NA、N（O）=nNA=15NA，
故答案為：10NA；5NA；15NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，注意正確把握化學(xué)式與含有微粒之間量的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉固體B．苯酚晶體C．硫酸亞鐵晶體D．亞硫酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　　）
A．N上有氣體放出
B．M為負(fù)極，N為正極
C．導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N
D．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室中，下列藥品保存方法正確的是（　�。�
①白磷保存在冷水中  
②鈉，鉀保存在水里 
③HF溶液保存在塑料瓶中 
④Na2CO3溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶?jī)?nèi) 
⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶?jī)?nèi)．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
（1）配置溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；g．稱量．稱量硝酸鈉固體的質(zhì)量是17.0g．按操作順序第六步是a（寫(xiě)序號(hào)）
（2）茜茜同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶．該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同學(xué)用0.400mol/L鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)苗苗同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸體積小于①中所求體積，則可能的原因是c
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            b．配置溶液時(shí)，未洗滌燒杯
c．配置溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線    d．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　　）
A．正極為鐵，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液
B．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為碳，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．根據(jù)要求完成下列各小題．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫(xiě)所示儀器名稱 B圓底燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：
連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的         作用是除去SO2氣體；
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g N2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-→3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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