【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)
(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
(2)意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。
請回答下列問題:
從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】 EF A E CD -882 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱,防止熱量散失 偏小
【解析】一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,(1)分子晶體熔化不破壞化學(xué)鍵,即EF中熔化不破壞化學(xué)鍵,原子晶體熔化破壞共價鍵,則A熔化破壞共價鍵,一般來說,原子晶體熔點最高,分子晶體熔點較低,E的相對分子質(zhì)量小于F,則E的熔點最低;離子晶體中一定存在離子鍵,C、D中非金屬元素之間形成共價鍵;(2)由題意知,N≡N的鍵能為942kJ/mol,N-N鍵的鍵能為167kJ/mol,則1 mol N4生成N2的反應(yīng)為: N4(g)=2N2(g),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,故反應(yīng)熱△H=6×167kJ/mo l -2×942kJ/mol =-882kJ/mol;(3)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器;燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱,防止熱量散失;大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是
A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑
C. 該反應(yīng)能自發(fā)進行,則ΔS<0
D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng):是否有元素化合價的變化
B.共價化合物:是否含有共價鍵
C.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的的質(zhì)量分數(shù)不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底輔薪,發(fā)火煅紅,……冷淀,毀罐取出,……即倭鉛也”(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是
A. 倭鉛就是金屬鋅
B. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法,煤炭中起作用的主要成分是C
C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑
D. 能用類似于此方法冶煉的金屬有:Mg、Fe、Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. C3H2Cl6有5 種同分異構(gòu)體
B. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu)) 理論上最多有4種
C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同
D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛,沸點為77℃,遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2與SO2合成SOCl2,反應(yīng)原理是:SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2;卮鹨韵聠栴}:
(1)氯氣的制備
氯氣的制備可選擇下列裝置完成:
①制取氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______,反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
②預(yù)收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)二氧化硫的制備
按下圖提供的裝置、試劑,制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)氯化亞砜的制備
在儀器I中Cl2與SO2反應(yīng)成合SOCl2
①儀器J的名稱是________,冷凝水入口是_____,裝置K的作用是____________________________________________________________。
②本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2,已知:SOCl2沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,提純SOCl2的實驗操作是____________;
(4)氯化亞砜的性質(zhì)與檢測
某同學(xué)認為,SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。
欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3,可以使用的試劑是_________________。
欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-,實驗的操作方法是__________________________________________。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化
B. 圖乙表示常溫下,0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線
C. 圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系,t0時刻改變的條件是使用了催化劑
D. 圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線,且醋酸電離程度:a<b<c
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