【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛,沸點為77℃,遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2SO2合成SOCl2,反應(yīng)原理是:SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2。回答以下問題:

(1)氯氣的制備

氯氣的制備可選擇下列裝置完成:

①制取氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______,反應(yīng)的化學方程式________________________。

②預(yù)收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)二氧化硫的制備

按下圖提供的裝置、試劑,制取SO2反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(3)氯化亞砜的制備

在儀器ICl2SO2反應(yīng)成合SOCl2

①儀器J的名稱是________,冷凝水入口是_____,裝置K的作用是____________________________________________________________。

②本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2,已知:SOCl2沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,提純SOCl2的實驗操作是____________

(4)氯化亞砜的性質(zhì)與檢測

某同學認為,SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3,可以使用的試劑是_________________。

欲證明反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-,實驗的操作方法是__________________________________________。

【答案】ABMnO2 + 4HCl () MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O2KMnO4+16HCl () ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oa de cb gf h(i)Cu +2H2SO4() == CuSO4 + H2O + SO2球形冷凝管p吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶,導致SOCl2水解蒸餾品紅試劑(或酸性KMnO4溶液)反應(yīng)后形成的溶液于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分振蕩,靜置,再滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明反應(yīng)形成的溶液中有Cl-

【解析】

(1)①在實驗室制氯氣時可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng),與可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng),前者需要可熱,后者不需要加熱,加熱時選裝置A,不加熱時選裝置B,故答案為:AB;MnO2 + 4HCl () MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O2KMnO4+16HCl () ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②因氯氣中混有揮發(fā)出來的HCl和水份,則先通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl,然后有濃硫酸洗氣來干燥氯氣;氯氣的密度比空氣大,應(yīng)采用向上排空氣法收集,多余的氯氣用堿石灰進行尾氣吸收;故答案為:a de cb gf h(i);(2)由圖示反應(yīng)物可知SO2是由Cu與濃硫酸反應(yīng)來制取,故答案為:Cu +2H2SO4() == CuSO4 + H2O + SO2 ↑;(3)①儀器J是球形冷凝管,冷卻水應(yīng)下進上出,K有兩個作用一個是防止有毒的氯氣與二氧化硫逸出對實驗人員的身體健康造成威脅,一個是防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中使氯化亞砜水解,故答案為:球形冷凝管;p;吸收逸出有毒的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置,防止SOCl2水解;②已知:SOCl2沸點為77,SCl2的沸點為50℃,提純SOCl2的實驗操作可以是蒸餾,故答案為:蒸餾;(4)若反應(yīng)后的溶液中含有H2SO3,則應(yīng)具有漂白性和還原性,能使品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色,在檢測其中的氯離子時應(yīng)排除亞硫酸根離子和硫酸根離子的干擾,故可先加足量的Ba(NO3)2,然后再進行檢驗,故答案為:品紅試劑(或酸性KMnO4溶液);反應(yīng)后形成的溶液于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分振蕩,靜置,再滴入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明反應(yīng)形成的溶液中有Cl-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點為28000C,MgCl2的熔點為7120C。

回答下列問題:

(1)操作2的方法是_____________,操作3具體指_____________________。

(2)操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子,以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

(3)SO2水溶液可以起到富集溴的目的,該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

(4)寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式______________________。

(5)有同學認為:上述流程過于復(fù)雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎?_______(填“同意”或“不同意”),請說出你同意或不同意的理由____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學設(shè)計如下實驗。

步驟1:向2 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/LKSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53 mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a,且溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53mol/L KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

已知:25℃,Ksp(AgI,黃色)= 8.3×1017 ,Ksp (AgSCN,白色 )= 1.0×1012 。

回答下列問題:

1步驟3中現(xiàn)象a________________________________。

2用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象________________。

350 mL 0.005 mol/LAgNO3溶液中加入150 mL0.005 mol/L KSCN溶液,若混合后溶液體積為200mL,則溶液中Ag+的濃度約為_____mol/L 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘,填寫下列空白。(用序號填寫)

(1)熔化時不需破壞化學鍵的是________,熔化時只需破壞共價鍵的是________,熔點最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(2)意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1 mol N4生成N2ΔH=______ kJ·mol1

(3) 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題:

從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(偏大”、“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、Fe2O等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:

已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度

質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度(g/100g H2O)

0℃

28

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

70

376

(c)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。

(1) “濾渣1”濾渣2”的主要成分分別是_________,_________(填化學式).

寫出③的離子反應(yīng)方程式________________________________________;

步驟④中調(diào)PH可選用以下試劑__________。

A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

(2)在步驟⑤中加入適量KCl,____________________,過濾得到K2Cr2O7固體。

(3)某工廠用akg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 b kg,產(chǎn)率為_____________________________×100%。(列計算式)。

(4)化還原法可除去廢水中的Cr2O72-,取含Cr2O72-的模擬水樣分別在不同PH條件下,向每個水樣中分 別加一定量的FeSO4、NaHSO3,攪拌,充分反應(yīng),然后滴加Ca(OH)2懸濁液,靜置沉淀,測定鉻去除率,實驗結(jié)果下圖所示。

①在酸性條件下,NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,請寫出NaHSO3Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

pH>8時,亞鐵鹽對+6Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的KC1O3分別發(fā)生下述反應(yīng):MnO2催化劑存在時,受熱分解得到氧氣;不使用催化劑,加熱至470℃左右,得到KC1O4KCl。下列關(guān)于的說法錯誤的是

A. 都屬于氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點為 -107. 3℃,沸點為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。

回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

(3)裝置B、E的作用分別是________________、________________

(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。

(5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是______(填字母),

a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

c.同時點燃A、D兩處酒精燈

其理由是______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過度肥胖者的脂肪組織中,占細胞質(zhì)量50%以上的物質(zhì)是

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 糖類 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是

序號

裝置

X溶液

現(xiàn)象

I

鹽酸

溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變化

II

Na2SO4

溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變化

III

H2SO4

溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗

A. 實驗I中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)H+ + OH- =H2O

B. 實驗II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-

C. 實驗III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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