16.阿塞那平(Asenapine)用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反映條件略去):

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱).
(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3
(3)由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)(填寫反應(yīng)類型).
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上;
Ⅱ.分子中所有碳原子一定處于同一平面;
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)已知:(R為烴基).根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以ClCH2CH2CH2Cl和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選).合成路線流程圖示例如圖所示:
CH3CHO$→_{催化劑,△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)由A的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的含氧官能團(tuán)有羧基、醚鍵;
(2)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,結(jié)合X的分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式;
(3)D到E的轉(zhuǎn)化中先是苯環(huán)與羰基發(fā)生加成反應(yīng),然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵;
(4)時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上,Ⅱ.分子中所有碳原子一定處于同一平面,碳原子均與苯環(huán)相連符合,Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫書寫;
(5)ClCH2CH2CH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成OHCCH2CHO,進(jìn)一步氧化生成HOOCCH2COOH,再與SOCl2反應(yīng)生成,最后與對(duì)二甲苯反應(yīng)得到

解答 解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知含有的含氧官能團(tuán)有羧基、醚鍵,
故答案為:羧基、醚鍵;
(2)對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)可知B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,X的分子式為C4H9NO2,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3NHCH2COOCH3,
故答案為:CH3NHCH2COOCH3
(3)D到E的轉(zhuǎn)化中先是苯環(huán)與羰基發(fā)生加成反應(yīng),然后醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵,
故答案為:消去;
(4)時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上,Ⅱ.分子中所有碳原子一定處于同一平面,碳原子均與苯環(huán)相連符合,Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:;
(5)ClCH2CH2CH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成OHCCH2CHO,進(jìn)一步氧化生成HOOCCH2COOH,再與SOCl2反應(yīng)生成,最后與對(duì)二甲苯反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意對(duì)題目信息的利用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微;蛭镔|(zhì).回答下列問題:
(1)互為同位素的是①④(填編號(hào)).
(2)現(xiàn)有11g由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子,其中含中子數(shù)6mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.實(shí)驗(yàn)室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液,其操作步驟可分解為以下幾步:
A.稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解.
B.用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶里.
C.將氯化鈉溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
D.檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏.
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm.
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)用托盤天平稱取氯化鈉晶體2.9g.
(2)在配制氯化鈉溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.正確的操作順序是DACBEFG.(填序號(hào))
(3)若實(shí)驗(yàn)過程中遇到下列情況,則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是AB.(填字母)
A.加水時(shí)越過刻度線                   B.忘記將洗滌液加入容量瓶
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理     D.定容時(shí)俯視液面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.液氧是航天活動(dòng)一種重要氧化劑,常與液氫或煤油等配合使用,以下說法錯(cuò)誤的是(  )
A.工業(yè)通過分餾液態(tài)空氣制備液氧
B.液氧不可燃,鐵路旅客可以隨身攜帶
C.液氧與液氫搭配做火箭推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)之一是清潔環(huán)保
D.瀝青若長時(shí)間浸入液氧可能會(huì)發(fā)生爆炸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題:

(1)M的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示).
(2)化合物M(BD)3的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于分子晶體,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CO)3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2
(3)化合物BDG2的空間構(gòu)型為平面三角形,寫出一種與BDG2具有 相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等.
(4)化合物FD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)(即邊長)為amm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含a 和NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有關(guān)下列圖象的說法不正確的是( 。
A.圖Ⅰ表法某放熱反應(yīng)過程中的能量變化,則曲線a可表示加入催化劑的反應(yīng)
B.圖Ⅱ表示兩種鹽的溶解度曲線,在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥可得純凈的固體a
C.圖Ⅲ表示相同pH的鹽酸和醋酸分別用水稀釋,則曲線a為醋酸
D.圖Ⅳ表示相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和氨水分別用鹽酸滴定的曲線,則曲線a表示氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶劑的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系PH在4.4≤pH<7.5 范圍內(nèi).
(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(4)反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量,若消耗1mol氧氣可節(jié)約n(NaNO2)=4mol.
(5)用硫酸控制體系的PH,若硫酸加入量過小,容易生成沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是過量的硫酸與Fe(OH)SO4電離出來的OH-中和,使電離平衡向右移動(dòng),不利于產(chǎn)物生成.
(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)${\;}_{4}^{2+}$聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe(OH)]2++2H2O?[Fe2(OH)4]2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是(  )
A.增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長該反應(yīng)的限度越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,某研究小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.裝置B中通CH4一極電極反應(yīng)為:CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B.裝置B中CO32-向CH4一極移動(dòng)
C.A中陽極相關(guān)反應(yīng)有:Fe-2e-═Fe2+  2H2O-4e-═4H++O2↑ 12Fe2++3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體,則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

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同步練習(xí)冊(cè)答案