Question

8．向物質(zhì)的兩濃度均為0.01mol•L^-1的FeCl₂和MnCl₂混合溶液中，滴加Na₂S溶液，先沉淀的是Fe²⁺（填離子符號(hào)）；當(dāng)MnS開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$為2×10⁵．
（K_sp（MnS）=4.64×10^-14，K_sp（FeS）=2.32×10^-19）

Answer 1

分析 結(jié)合沉淀類型及Ksp可知，Ksp小的先沉淀，當(dāng)MnS開始沉淀時(shí)，硫離子相同，則溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（FeS）}$，以此來解答．

解答 解：由K_sp（MnS）=4.64×10^-14，K_sp（FeS）=2.32×10^-19可知，K_sp（FeS）小，則濃度均為0.01mol•L^-1的FeCl₂和MnCl₂混合溶液中，滴加Na₂S溶液，先沉淀的是Fe²⁺，當(dāng)MnS開始沉淀時(shí)，硫離子相同，則溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（FeS）}$=$\frac{4.64×1{0}^{-14}}{2.32×1{0}^{-19}}$=2×10⁵，
故答案為：Fe²⁺；2×10⁵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的關(guān)系及計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．